Question

18．某炼铁厂新进一批优质赤铁矿石，化学兴趣小组的同学做了以下探究：取10g赤铁矿样品不断加入稀盐酸至固体质量不再减少为止（样品中的杂质不溶于水，也不和酸反应），共消耗稀盐酸92g，测得剩余固体的质量为2g，请计算：
（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量是多少？
（2）最后所得到的溶液中的溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）剩余固体的质量即杂质的质量为2g，则氧化铁的质量为10g-2g=8g，进而求质量分数；
（2）根据化学方程式利用氧化铁的质量求出生成的氯化铁的质量，再求质量分数．

解答 解：（1）剩余固体的质量即杂质的质量为2g，则氧化铁的质量为10g-2g=8g，则氧化铁的质量分数为：$\frac{8g}{10g}×100%$=80%；
（2）设生成氯化铁的质量为x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160         325
16g          x
则$\frac{160}{325}=\frac{16g}{x}$，解得x=32.5g
最后所得溶液的质量为：8g+92g=100g
所得溶液中溶质的质量分数：$\frac{32.5g}{100g}×100%$=32.5%
故答案为：
（1）80%；（2）32.5%．

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，解题关键是熟悉格式和解答步骤，难度较大．