Question

17．如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

（1）硫酸的相对分子质量98．
（2）欲配制200g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需用这种硫酸的体积是22.2mL；需加水的体积是159.2mL．

Answer 1

分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（2）使用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸需要进行加水稀释，加水稀释前后溶质硫酸的质量不变；根据溶质质量不变，由稀硫酸的质量可计算配制时所需要浓硫酸的质量和水的质量；再根据密度公式可以计算出浓硫酸的体积．

解答 解：（1）硫酸的相对分子质量为1×2+32+16×4=98．故填：98；
（2）解：设需要98%的硫酸的质量为x，
根据稀释前后溶质的质量不变可得：
200g×20%=x×98%
解得：x≈40.8g；
需要水的质量为：稀释后溶液质量-稀释前溶液的质量=200g-40.8g=159.2g；
水的体积为：159.2g÷1g/cm³=159.2mL
根据密度公式可得：需要浓硫酸的体积为40.8g÷1.84g/cm3=22.2mL．
故填：22.2mL；159.2mL．

点评 此题主要考查了相对分子质量以及溶液在稀释时溶质质量前后不变来计算．