Question

4．某工厂欲从只含有CuSO₄的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

（1）操作a的名称是过滤；
（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是搅拌，使液体受热均匀（防止局部温度过高，液滴飞溅）．
（3）写出流程中固体的成分Fe、Cu（写化学式），写出加入适量B时反应的化学方
程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁；铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁．然后据此解题．
（1）根据过滤是分离固体和液体不溶物的一种操作；
（2）根据蒸发时玻璃棒的作用解答；
（3）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁过量，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析解答；

解答 解：（1）经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤；
（2）蒸发时玻璃棒搅拌可防止局部温度过高，液滴飞溅；
（3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁过量，所以固体中含有铜和铁；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案：（1）过滤；（2）搅拌，使液体受 热均匀（防止局部温度过高，液滴飞溅）；（3）Fe、Cu；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

点评 本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．