Question

某学生称取四份等质量的粗盐样品做溶解实验（室温下），所得数据如下表：

次数	1	2	3	4
水的质量（克）	30.0	40.0	50.0	60.0
不溶物的质量（克）	9.1	5.4	1.7	1.7

由此数据可知此学生所用粗盐的质量为

20.2g

；NaCl在室温时的溶解度为

37g

．

Answer 1

分析：分析题中数据可以知道第1次和第二次中溶液均达到饱和，通过第1次和第2次的数据可以知道10g水中能够溶解度氯化钠的质量，然后结合溶解度的定义可以求算出氯化钠的溶解度．

解答：解：比较第3次和第4次的数据可以知道，水的质量增加，而固体不溶物的质量没减少，所以可以判断1.7g固体为杂质，比较第1次和第2次的数据可以知道10g水中能够溶解的氯化钠的质量为：9.1g-5.4g=3.7g，所以可以知道所取的粗盐的质量为：3×3.7g+9.1g=20.2g；
根据上述分析可以知道该温度下，10g水中能够溶解氯化钠3.7g，根据溶解度的标准可以知道，室温下氯化钠的溶解度为3.7g×

100g

10g

=37g．
故答案为：20.2g；37g．

点评：要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，然后，根据所给的实验、图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系所学知识，细心地进行探究解答即可．