题目内容
已知某CO和02的混合气体中，碳元素、氧元素的质量比为1：4，现取12g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为
A． 3．8g B． 8．8g C． 12g D． 13．2g ．
B
【解析】
试题分析：设一氧化碳的质量为X，氧气质量为Y，碳元素的质量为12x/28,氧元素的质量为Y+16X/28,根据碳元素和氧元素的质量比为1:4，可以得到8X=7Y, 现取12g该混合气体在密闭容器中点燃,其中氧气质量为96/15,一氧化碳质量为84/15,根据反应方程式2CO + O2 = 2CO2，可以算的生成的二氧化碳质量为4．4g故选B
考点：根据化学方程式进行计算
练习册系列答案
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有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图像：
次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
加入盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量/g | 30 | a | 20 |
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为 g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（计算结果精确至0．1%）
（3）10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）（计算结果精确至0．1g）