Question

4．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品于足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关实验数据如表：

	反应前		反应后
实验	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	180g	12g	187.6g

（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，反应前后的质量差为生成二氧化碳的质量；已知二氧化碳的质量，根据化学方程式，可求参加反应的碳酸钙的质量，从而可求石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）质量守恒定律可得：二氧化碳的质量为：192g-187.6g=4.4g；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%．
答：石灰石中碳酸钙的质量分数是83.3%．
故答案为：（1）质量守恒； 4.4； 
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是83.3%．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过分析发生的化学反应原理推知生成的二氧化碳的质量，并进行方程式计算，从而培养了学生的分析、解决问题的能力．