题目内容
2．金属钼可用于制造火箭、导弹等耐高温材料．如果钼铅矿（PbMoO4）中的铅元素为+2价，则钼元素的化合价为（ ）| A． | +2 | B． | +3 | C． | +4 | D． | +6 |
分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钼铅矿的化学式进行解答即可．
解答 解：铅元素为+2价，氧元素显-2价，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6价．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
练习册系列答案
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12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关 | |
| B． | 为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂 | |
| C． | 洗洁精能够洗去餐具上的油污，因为洗洁精能够溶解油污 | |
| D． | 饱和澄清石灰水受热后变浑浊，因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 |
临近中午她饿了，她打开了自带的即热饭盒，其内部结构如图所示．需要加热食物时，让盒内的水与生石灰接触即可，此反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
10．“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（ ）
| A． | 合金：生铁、纯铁、青铜 | B． | 碱：纯碱、烧碱、消石灰 | ||
| C． | 盐：碳酸钙、氯化钠、氯化银 | D． | 合成材料：塑料、合成纤维、铝合金 |
烧开水的炊壶往往有一层很厚的水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，为了弄清水垢中碳酸钙的质量分数，取一定质量经干燥后的样品置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入盐酸的质量关系如图所示．求：
14．
为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①②③④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如下表所示：
然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得废液中的溶质成分，将编号 ③所得废液过滤，取滤液质量的$\frac{1}{4}$于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：分析题中有关信息和图象，回答下列问题：
（1）石灰石样品的纯度为80%．
（2）图象中5-25阶段发生的反应方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（3）编号③所用稀盐酸的质量m为85g （要写计算过程）
为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①②③④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如下表所示：| 样品编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀盐酸的质量 | 20g | 40g | m（80＜m＜130）g | 130g |
| 剩余固体的质量 | 8g | 6g | 2g | 2g |
（1）石灰石样品的纯度为80%．
（2）图象中5-25阶段发生的反应方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（3）编号③所用稀盐酸的质量m为85g （要写计算过程）
11．2014年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图．下列关于水的说法中正确的是（ ）
| A． | 团簇中的水分子不再运动 | B． | 氢、氧两种元素只能组成水 | ||
| C． | 水蒸气冷凝成水，分子间隔减小 | D． | 0℃时冰的密度比液态水的密度大 |