题目内容
5．按体积分数计算，在空气中最大的是（ ）| A． | 二氧化碳 | B． | 氧气 | C． | 氮气 | D． | 稀有气体 |
分析 根据空气的成分及各成分的体积分数分析回答．
解答 解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳 0.03%、其他气体和杂质0.03%．
故选C．
点评 本题比较简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数即可解答．
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如图是水发生变化的微观结构模型，甲、乙两变化中属于物理变化的是乙；从微观结构分析，该变化的特点是分子没有变化，分子间隙变大．．
今年是“奥运年”“奥运在我心中”．全世界人们将欢聚里约，相互学习与交流．整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法．请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物（不能重复选用），用化学式填写在如图的奥运标志五圆环中（两环相连表两种物质之间能相互发生反应）．
13．下列实验所对应的方案正确的是（ ）
| 选项 | 目的 | 方案 |
| A | 分离NaCl和CaCO3的混合物 | 溶解，过滤，蒸发滤液 |
| B | 比较金属镁和铝的活动性 | 将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中 |
| C | 除去CO2中的CO | 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥 |
| D | 除去NaOH溶液中的Na2CO3 | 滴加稀盐酸，直到无气泡产生 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体．四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）
请回答：
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则NH4HCO3分解，若低于30℃，则反应速率降低；为控制此温度范围，采取的加热方法为水浴加热；
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是使反应充分进行．静置后只析出NaHCO3晶体的原因是NaHCO3的溶解度最小．用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去NaCl、NH4Cl、NH4HCO3杂质（用化学式表示）；
（3）过滤所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3（用化学式表示），需加入HCl，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl；
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2 mL．写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（%）=$\frac{c（{V}_{2}-{V}_{1}）M}{1000W}$×100%．
| 温度 溶解度盐 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | -① | - | - | - |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则NH4HCO3分解，若低于30℃，则反应速率降低；为控制此温度范围，采取的加热方法为水浴加热；
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是使反应充分进行．静置后只析出NaHCO3晶体的原因是NaHCO3的溶解度最小．用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去NaCl、NH4Cl、NH4HCO3杂质（用化学式表示）；
（3）过滤所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3（用化学式表示），需加入HCl，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl；
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2 mL．写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（%）=$\frac{c（{V}_{2}-{V}_{1}）M}{1000W}$×100%．
10．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 分子、原子、离子都可以直接构成物质 | |
| B． | 要使氯酸钾受热分解出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生反应 | |
| C． | 工业上用分离液态空气的方法制取氧气是物理变化 | |
| D． | 原子的质量主要集中在原子核 |
17．小亮同学用量筒量取液体，量筒放平稳，且面对刻度线，初次仰视液面读数为90mL，倾倒出一部分液体后，又俯视液面读数为40mL，则他实际倒出的液体的体积为（ ）
| A． | 小于50mL | B． | 大于50mL | C． | 等于50mL | D． | 无法判断 |
表示氯原子，
表示钠原子，
表示氧原子）
3．下列有关氧气的叙述正确的是（ ）
| A． | 铁丝在氧气中燃烧，生成白色固体 | |
| B． | 空气中氧气含量的测定实验中，可以将红磷换成木炭 | |
| C． | 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大 | |
| D． | 氧气的化学性质比较活泼，是可燃物 |