Question

人类的生产和生活都离不开金属．
（1）我国稀土储量居世界前列．如图是一种稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的信息示意圈，则铈原子的质子数是

 

；
（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜

 

纯铜（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）用铁和一种盐溶液反应，可以验证铁的金属活动性比铜强，请写出该反应的化学方程式（写一个即可）．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,合金与合金的性质,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据元素周期表提供的信息，原子序数=核外电子数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数；进行解答；
（2）根据合金的性能进行解答；
（3）根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来的规律回答．

解答：解：（1）元素周期表提供的信息，原子序数=核外电子数=质子数，铈原子的质子数是58；故填：58；
（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜大于纯铜；故填：＞；
（3）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；要验证铁的金属活动性比铜强，可以选择铁和铜的盐溶液（如硫酸铜）反应，故反应方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；

点评：此题考查的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住．此题考查的知识比较简单，属于基础题型．