题目内容
某化肥厂需二氧化碳生产化肥，欲购石灰石（其中杂质不参加任何反应），厂家到产地取样分析以确定价格．他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表．
试计算：
（1）2克石灰石中含有杂质的质量是
M的值为
（2）所有稀盐酸中HCl的质量是多少？
| 稀盐酸 | 剩余固体质量（克） |
| 第一次加入5克 | 1.4 |
| 第二次加入5克 | M |
| 第三次加入5克 | 0.4 |
| 第四次加入5克 | N |
（1）2克石灰石中含有杂质的质量是
0.4克
0.4克
；M的值为
0.8
0.8
；N 的值为0.4
0.4
．（2）所有稀盐酸中HCl的质量是多少？
分析：（1）图表中的剩余固体质量即为石灰石中杂质的质量．
分析图表知：第一次加入5克稀盐酸，剩余固体由2克变为1.4克，石灰石减少了0.6；
第二次加入5g稀盐酸，剩余固体质量也会减小0.6g，则M=0.8g；
第三次加入5g盐酸时，只减少了0.4g，说明反应结束，盐酸过量，碳酸钙全部反应，剩下的是杂质．N=0.4克；
（2）由图表中的数据分析得到：5克这样的稀盐酸可以与0.6克碳酸钙发生化学反应，所以由化学反应方程式可以求得参加反应的盐酸的质量．
分析图表知：第一次加入5克稀盐酸，剩余固体由2克变为1.4克，石灰石减少了0.6；
第二次加入5g稀盐酸，剩余固体质量也会减小0.6g，则M=0.8g；
第三次加入5g盐酸时，只减少了0.4g，说明反应结束，盐酸过量，碳酸钙全部反应，剩下的是杂质．N=0.4克；
（2）由图表中的数据分析得到：5克这样的稀盐酸可以与0.6克碳酸钙发生化学反应，所以由化学反应方程式可以求得参加反应的盐酸的质量．
解答：解：（1）根据题意知，在石灰石中，加入稀盐酸，反应后，剩余的固体即为杂质．
图中数据显示：在石灰石中第一次加入5克稀盐酸和第二次加入稀盐酸后，参加反应的碳酸钙的质量应该是相等的，即两次反应后，减少的固体质量是相等的，所以
2克-1.4克=1.4克-M，解得M=0.8克；
在第三次加入5克稀盐酸后，石灰石减少的质量是：0.8克-0.4克=0.4克，这说明反应结束了，所以第四次加入稀盐酸后，剩余的固体质量还是0.4克，即N=0.4克．
故填：0.4克，0.8，0.4；
（2）由图表得知：5g这样的盐酸能和0.6g碳酸钙反应，设5g这样的盐酸中溶质的质量为x．则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
0.6g x
所以，
=
，
解得，x=0.438克
盐酸中溶质的质量分数为：
×100%=8.76%，
所以，所有稀盐酸中HCl的质量为：20克×8.76%=1.752克．
答：所有稀盐酸中HCl的质量是1.752克．
图中数据显示：在石灰石中第一次加入5克稀盐酸和第二次加入稀盐酸后，参加反应的碳酸钙的质量应该是相等的，即两次反应后，减少的固体质量是相等的，所以
2克-1.4克=1.4克-M，解得M=0.8克；
在第三次加入5克稀盐酸后，石灰石减少的质量是：0.8克-0.4克=0.4克，这说明反应结束了，所以第四次加入稀盐酸后，剩余的固体质量还是0.4克，即N=0.4克．
故填：0.4克，0.8，0.4；
（2）由图表得知：5g这样的盐酸能和0.6g碳酸钙反应，设5g这样的盐酸中溶质的质量为x．则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
0.6g x
所以，
| 100 |
| 0.6克 |
| 73 |
| x |
解得，x=0.438克
盐酸中溶质的质量分数为：
| 0.438克 |
| 5克 |
所以，所有稀盐酸中HCl的质量为：20克×8.76%=1.752克．
答：所有稀盐酸中HCl的质量是1.752克．
点评：解答该题要从表中数据分析入手，抓住什么时候碳酸钙和稀盐酸完全反应是关键，并且计算要细心．
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相关题目
为了探究某化肥厂生产的硫酸铵化肥品质，实验小组的同不展开拓展研究．
【查阅资料】
①下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．
②氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性．
③已知：（NH4）2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【观察外观】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
【实验探究】按如图所示装置进行实验．
（1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．
（2）如图1装置A与实验室制取二氧化碳的装置比较最大的区别是 ，烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者通过化合反应生成一种盐，写出化学方程式 ．
【交流讨论】
（1）甲同学认为：应在实验装置中A、B装置间加装一个干燥装置，该干燥装置中的干燥剂为 【A、浓硫酸B、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙固体混合物）】，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能 （填“偏高”或“偏低”）．
（2）乙同学认为：改进后的实验装置为增加氨气的吸收效果可将B装置改进为： ．
（经过大家充分讨论后，对实验装置进行了改进，重新进行实验．）
【探究结论】称取13.5g硫酸铵化肥样品，取20%氢氧化钠溶液用最终改进后的实验装置重新进行实验，（杂质不反应也不溶于水），经数据处理释放出氨气的质量与反应时间如图2所示．通过计算可知该化肥样品中氮元素的质量分数为 ，则该化肥的等级为 ．
【查阅资料】
①下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．
| 指标项目 | 优等品 | 一等品 | 合格品 |
| 外观 | 白色结晶，无可见机械杂质 | 无可见机械杂质 | |
| 氮（N）含量 | ≥21.0% | ≥20.7% | ≥20.5% |
③已知：（NH4）2SO4+2NaOH
| ||
【观察外观】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
【实验探究】按如图所示装置进行实验．
（1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．
（2）如图1装置A与实验室制取二氧化碳的装置比较最大的区别是
【交流讨论】
（1）甲同学认为：应在实验装置中A、B装置间加装一个干燥装置，该干燥装置中的干燥剂为
（2）乙同学认为：改进后的实验装置为增加氨气的吸收效果可将B装置改进为：
（经过大家充分讨论后，对实验装置进行了改进，重新进行实验．）
【探究结论】称取13.5g硫酸铵化肥样品，取20%氢氧化钠溶液用最终改进后的实验装置重新进行实验，（杂质不反应也不溶于水），经数据处理释放出氨气的质量与反应时间如图2所示．通过计算可知该化肥样品中氮元素的质量分数为
某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加任何反应），厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2g，并把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量g |
| 第一次加入5g | 1.4g |
| 第二次再加入5g | 0.8g |
| 第三次再加入5g | 0.4g |
| 第四次再加入5g | 0.4g |
试计算：
（1）2g石灰石样品中含有杂质的质量是_______________克。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？