Question

4、含有硝酸锌、硝酸铁、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银五种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有

Ag

，可能有

Cu

；滤液中一定有

Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂

，可能有

Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）_3、AgNO₃

；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时有

Cu、Ag

，滤液中一定没有

Cu（NO₃）₂、AgNO₃和Fe（NO₃）₃

．

Answer 1

分析：金属与盐的混合溶液进行反应时，溶液中所涉及金属活动性最小的金属会被最先置换出来，并按金属活动性由弱到强的顺序逐一置换；硝酸铁溶液中的Fe³⁺能把Fe、Cu氧化成Fe²⁺、Cu²⁺自身还原成Fe²⁺．

解答：解：混合溶液中加入铁粉，硝酸锌、硝酸镁不能与铁粉反应，硝酸铁与铁粉反应生成硝酸亚铁，硝酸银、硝酸铜依次与铁粉进行反应，因此加入一定量铁粉，铁和硝酸银反应得到银，若还有铁粉则继续与硝酸铜发生置换反应得到铜，若铁粉不足，则可能到得部分银后铁粉不足而停止反应；
故选Ag，Cu，Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂，Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）_3、AgNO₃；
如果滤纸上有铁粉，说明充分反应后铁粉过量而有剩余，则溶液中硝酸银、硝酸铜全部被置换，硝酸铁全部被还原；
故选Ag、Cu，Cu（NO₃）₂、AgNO₃和Fe（NO₃）₃．

点评：本题考查金属的活泼性和金属单质之间的置换反应，置换时先置换出活动性弱的金属；溶液中三价铁离子氧化铁、铜等金属．