Question

2.3 g某物质在空气中完全燃烧,生成4.4 g二氧化碳和

2.7 g水,则该物质中一定含有________元素(填元素符号),其质量比为________。

Answer 1

【解析】本题考查质量守恒定律的应用。由质量守恒定律知参加反应氧气的质量为4.4 g+2.7 g-2.3 g=4.8 g,4.4 g二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分别为4.4 g××100%=1.2 g、4.4 g××100%=3.2 g,2.7 g水中氢元素、氧元素的质量分别为0.3 g、2.4 g,生成物中氧元素的质量总和为3.2 g+2.4 g=

5.6 g>4.8 g,所以该物质中一定含有碳、氢、氧元素。碳元素的质量为1.2 g,氢元素的质量为0.3 g,氧元素的质量为5.6 g-4.8 g=0.8 g,所以碳、氢、氧元素的质量比为12∶3∶8。

答案:C、H、O　12∶3∶8

【方法归纳】燃烧法判断物质所含元素的种类

(1)碳、氢元素的判断:物质在空气中燃烧,若有二氧化碳和水生成,根据质量守恒定律可以判断,该物质含碳元素和氢元素,因为碳、氢元素对应的生成物分别为C→CO₂,H→H₂O。

(2)氧元素的判断:由于物质在空气中燃烧,氧气参与了反应,故该物质是否含氧元素无法判断,可以根据反应的氧气的质量与生成物中氧元素的质量和进行比较。若反应的氧气的质量等于生成物中氧元素的质量之和,则该物质不含氧元素;若小于生成物中氧元素的质量之和,则该物质含氧元素。