Question

14．在实验室里加热氯酸钾和二氧化锰的混合物30g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g，请会带下面问题；
（1）二氧化锰在化学变化前后的质量和化学性质均不变；
（2）写出氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的符号表达式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）已知化学变化前后物质的总质量不变，计算生成氧气的质量；
（4）根据化学式计算原混合物中氯酸钾的质量．

Answer 1

分析 （1）二氧化锰在反应中充当了催化剂，根据催化剂的定义可以完成该题的解答；
（2）氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，可以据此解答该题；
（3）根据质量守恒定律可以计算出氧气的质量；
（4）根据氧气的质量结合反应的化学方程式可以计算出氯酸钾的质量．

解答 解：（1）二氧化锰在该反应中充当了催化剂，其化学性质和质量在化学变化前后均不变；
（2）氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，该反应的符号表达式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）根据质量守恒定律可以知道反应生成了氧气的质量为：30g-20.4g=9.6g
（4）设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
解得：x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g
故答案为：（1）化学性质；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）9.6g；
（4）24.5g．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式、化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．