Question

（1）实验室配制100g16%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体（CuSO₄．5H₂O）

 

克．
（2）配制过程中所需主要仪器有①

 

、②

 

、③

 

、④

 

；主要步骤有①

 

、②

 

、③

 

（3）在配制溶液时，如果发现所得溶液溶质的质量分数偏小，请你分析造成这一结果的可能原因有哪些①

 

、②

 

（答两点即可）．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）硫酸铜晶体（分子式为CuSO₄?5H₂O）溶于水，溶质是硫酸铜，据此进行分析解答；
（2）根据配制溶液的一般步骤分析解答：计算，称量，溶解；并结合配制所需仪器分析回答；
（3）一是溶质少了，二是溶剂水多了．抓住这两个方面，很容易找出问题的原因．

解答：解：
（1）硫酸铜晶体（分子式为CuSO₄?5H₂O）溶于水，溶质是硫酸铜，100g溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液，该溶液的溶质质量是100g×16%=16g，配制100克16%的硫酸铜溶液，需要称取硫酸铜晶体为16g÷（

160

250

×100%）=25g．
（2）配制100g  16%的CuSO₄溶液的步骤是：计算，需硫酸铜100g×16%=16g，则需水84g，由于水的密度是1g/cm³，所以需水84mL，然后是称量，溶解；称量时要用到天平，量取水用到量筒，溶解时用到玻璃棒、烧杯；
（3）造成溶质了的可能性比较多，如：称量时药品与砝码放反了、称后倒入烧杯时撒落、称取纸片上药品没倒完、搅拌时没完全溶解等等；
造成溶剂水多了的原因较少，主要可能是在量取液体时仰视读数等．
答案：
（1）25
（2）烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒     计算、称量、溶解；
（3）①称量时左物右砝    ②量筒用水洗后未干燥

点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．