题目内容
【题目】盐酸、硫酸、硝酸都是重要的化工原料。
(1)硝酸在水溶液中解离出两种粒子分别是__________和__________(填粒子符号)。
(2)写出盐酸与铁锈反应的化学方程式：________________________________________，该反应的实验现象为：__________________________________________________。
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是__________(填偏号)。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③实验室制取二氧化碳气体
【答案】 H+ NO3－ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 红色铁锈逐渐溶解，溶液逐渐由无色变为黄色 ②③
【解析】（1）硝酸在水中电离出H+、NO3－。
（2）铁锈的主要成份是Fe2O3，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，产物中含有Fe3+，故溶液由无色变为黄色。
（3）①盐酸和硫酸都是酸，都可用于金属表面除锈；
②制造ZnCl2，一定需要Cl－，不能用H2SO4代替HCl；
③制取CO2时，如同H2SO4和CaCO3反应，会生成CaCO4覆盖在CaCO3表面，阻止了反应的进一步进行，故不能用稀硫酸代替稀盐酸，故选②③；
阅读快车系列答案【题目】实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。
（1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：________________（写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须_____________。
（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出 _____________。
（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：
实验步骤 | 现象 | 结论 |
1、取少量固体，往其中滴加___________。 | 有气泡冒出 | 固体中含有___________ |
2、另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液。 | __________ | 固体中含有碳酸钠。 |
3、对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液。 | 变红色 | 固体中含有氢氧化钠。 |
（4）请你写出上面第二步的化学方程式:____________。