Question

【题目】实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。

（1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：________________（写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须_____________。

（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出 _____________。

（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：

实验步骤	现象	结论
1、取少量固体，往其中滴加___________。	有气泡冒出	固体中含有___________
2、另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液。	__________	固体中含有碳酸钠。
3、对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液。	变红色	固体中含有氢氧化钠。

（4）请你写出上面第二步的化学方程式:____________。

Answer 1

【答案】 2NaOH + CO2 ==Na2CO3 + H2O 密封保存 烧碱和碳酸钠 稀盐酸（稀硫酸） 碳酸钠 有白色固体生成 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH

【解析】（1）烧碱置露在空气中易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH + CO2 ==Na2CO3 + H2O；所以氢氧化钠需要密封保存；

（2）当氢氧化钠没有变质，则剩余固体全部是氢氧化钠，当氢氧化钠完全变质，则剩余的固体全部是碳酸钠，当氢氧化钠部分变质，则剩余的固体是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，故猜想3是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；

（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故加入的是酸，可以是稀盐酸或稀硫酸；如果有气泡冒出，说明固体中有碳酸钠；氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色的沉淀，故现象是有白色的沉淀生成；

（4）该步骤中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH；