Question

某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：

	甲	乙	丙	丁
取用样品的质量/g	5	10	15	20
取用盐酸的质量/g	30	30	30	30
生成氢气气体的质量/g	0.05	0.10	0.12	m

（1）表中m的值为

 

．
（2）计算样品中锌的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据表中的数据分析，第一、二次所取盐酸的质量相同，样品的质量增加，生成的氢气的质量增加，说明了第一次所加入的样品完全反应；说明每5g样品完全反应能放出0.05g的氢气，15g样品完全反应能放出0.15g的氢气，而表中数据放出0.12g 的氢气，说明了盐酸完全反应，30g的盐酸完全反应放出0.12g的氢气；
（2）根据反应的方程式，由氢气的质量可求出锌的质量，再求出样品中锌的质量分数．

解答：解：
（1）根据表中的数据分析，第一、二次所取盐酸的质量相同，样品的质量增加，生成的氢气的质量增加，说明了第一次所加入的样品完全反应；说明每5g样品完全反应能放出0.05g的氢气，15g样品完全反应能放出0.15g的氢气，而表中数据放出0.12g 的氢气，说明了盐酸完全反应，30g的盐酸完全反应放出0.12g的氢气；故表中m的值为0.12g；
（2）由表中的数据对比可知，5g中的样品中的锌完全反应时生成氢气的质量为0.05g，
设5g的样品中锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65              2
x              0.05g

65

x

=

2

0.05g

解得：x=1.625g
样品中锌的质量分数为

1.625g

5g

×100%=32.5%
答案：
（1）0.12g
（2）样品中锌的质量分数32.5%

点评：本题主要考查了学生分析图表数据信息以及运用化学方程进行计算的能力，要根据所给的数据认真分析反应数据关系，正确书写化学方程式才能顺利解结题．