Question

加热8gKMnO₄，当剩余物的质量为7.36g时，固体剩余物的成分为

1. A.
   KMnO₄　　MnO₂
2. B.
   KMnO₄ K₂MnO₄ MnO₂
3. C.
   K₂MnO₄　MnO₂
4. D.
   KMnO₄ K₂MnO₄

Answer 1

B
分析：利用质量守恒定律得到停止加热时所得到氧气的质量，根据反应化学方程式，由氧气质量计算分解的高锰酸钾的质量，据此判断剩余物中含有的物质．
解答：根据质量守恒定律，停止加热时放出氧气质量=8g-7.36g=0.64g
高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
x 0.64g

x=6.32g
可判断所取高锰酸钾中只有6.32g KMnO₄分解，则剩余物中含有的物质为KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂；
故选B
点评：利用质量守恒定律求出反应放出氧气的质量，是进行后面计算与分析的基础，体现出运用知识分析问题的能力．