题目内容
已知化学方程式，则关于R化学式正确的是 。
A.C2H6 B.C2H6O C.CH4 D.CH3OH
某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝（Fe）在氧气（O2）中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象，造成此实验失败的原因不可能是 。
A.集气瓶底部没有铺一层薄细沙
B.铁丝（Fe）生锈
C.铁丝（Fe）的温度未达到着火点
D.收集到的氧气（O2）量太少或纯度太低
工业铁红的主要成分是 Fe2O3，还含有少量的 FeO、Fe3O4．草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下会受热分【解析】H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学在教师的指导下，利用如图所示装置（部 分固定装置已略去）开展探究，并得到正确的结论．已知碱石灰是由固体氢氧化钠和氧 化钙组成的混合物，整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．请回答下列问题：
（1）用草酸晶体制取一氧化碳气体，其发生装置与实验室用氯酸钾制取氧气装置_____（填 “相同”或“不相同”）。
（2）进入 D 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 A、C 中的试剂依次是_____（填字母编号）。
a．浓硫酸 b．碳酸氢钠溶液 c．氢氧化钠溶液
（3）对 D 装置加热前和停止加热后，都需要通入过量的 CO，其作用分别是：加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸；停止加热后_____。
（4） 写出 D 装置中所发生反应的一个化学方程式_____。
（5）称取铁红样品 10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．若实验前后称得 E 装置增重 6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____（精确到 0.1%）。
（6）本实验中如果缺少 C 装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
下列有关空气的叙述不正确的是 。
A.氮气（N2）难溶于水，不支持燃烧
B.空气中的稀有气体化学性质很不活泼，又称惰性气体
C.氧气（O2）可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
D.氧气（O2）供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
（1）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为：。由此推断x的化学式为_________。
（2）下图为某化学反应的微观模拟图，“ ”和“ ”分别表示两种不同的原子：
参加反应的两种反应物的分子个数比为_________，此反应的基本反应类型为___________。
（3）化学反应前后肯定没有变化的是_________________（填序号）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
化学方程式揭示了化学反应中的 。
①反应条件；②哪些是反应物或生成物；③反应物和生成物的粒子个数比；④各反应物与各生成物之间的质量比；⑤化学反应的快慢
A.①②⑤ B.①②③④⑤ C.①②③ D.①②③④
对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能实现相应实验目的是
A. 烧杯中的蜡烛逐渐熄灭，说明燃烧的条件之一是可燃物要与氧气接触
B. 探究温度对分子运动快慢的影响
C. 若将图中的小石头换成小煤块能得到与图设计相同的结论
D. 热水的作用之一是隔绝氧气
加油站、面粉加工厂、煤矿矿井内、纺织厂必贴的图标是（ ）
A.
B.
C.
D.
能证实20 ℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是（ ）
A. 降温到10 ℃时有KNO3晶体析出
B. 蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出
C. 加热到30 ℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解
D. 在20 ℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变。
，则关于R化学式正确的是 。
，则关于R化学式正确的是 。
CO2↑+CO↑+4H2O．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学在教师的指导下，利用如图所示装置（部 分固定装置已略去）开展探究，并得到正确的结论．已知碱石灰是由固体氢氧化钠和氧 化钙组成的混合物，整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．请回答下列问题：
。由此推断x的化学式为_________。
”和“
”分别表示两种不同的原子：
烧杯中的蜡烛逐渐熄灭，说明燃烧的条件之一是可燃物要与氧气接触
探究温度对分子运动快慢的影响
若将图中的小石头换成小煤块能得到与图设计相同的结论
热水的作用之一是隔绝氧气
