题目内容
分别用Al、Fe与足量的稀硫酸反应，制得相同质量的H2，则消耗Al、Fe的质量比为（ ）
| A、9：28 |
| B、27：56 |
| C、9：56 |
| D、127：112 |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：根据铁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时的化合价为+3价，利用一定量金属完全反应产生氢气质量=
×金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢气时，消耗掉铁和铝的质量比．
| 金属的化合价 |
| 金属的相对原子质量 |
解答：解：铁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时的化合价为+3价，利用一定量金属完全反应产生氢气质量=
×金属质量，假设消耗铝的质量为M，消耗铁的质量为A，产生相等质量的氢气，则
×M=
×A
M：A=9：28
故选：A．
| 金属的化合价 |
| 金属的相对原子质量 |
| 3 |
| 27 |
| 2 |
| 56 |
M：A=9：28
故选：A．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用及实验室制取氢气的有关问题，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及实验室制取氢气的相关问题进行．
练习册系列答案
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