Question

8．一种含有铁和氧化铁的混合物与16.8g一氧化碳气体恰好完全反应．其中的氧化铁全部彼一氧化碳还原，最终所得固体质量为30.4g，则原混合物的质量为40g．

Answer 1

分析 方法一：由于一氧化碳完全反应，所以可以根据一氧化碳求算生成的铁和消耗的氧化铁，进而求算出原混合物．
方法二：根据一氧化碳反应引起的固体质量差量，直接求算原混合物的总质量．

解答 解：
方法一：
设16.8g一氧化碳消耗的氧化铁的质量为x，生成的铁的质量为y．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160      84             112
x          16.8g         y
$\frac{160}{x}$=$\frac{84}{16.8g}$=$\frac{112}{y}$
x=32g
y=22.4g
则反应后对应的原混合物中的铁的质量为30.4g-22.4g=8g
则原混合物的质量为8g+32g=40g．
方法二：
原混合物的质量为x
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂         固体质量减少
160       84              112                      48
            16.8g                                    x-30.4g
$\frac{84}{16.8g}$=$\frac{48}{x-30.4g}$
x=40g
故填：40．

点评 根据相关数据计算需要求算的物质，在数据选择时要结合变化的本质进行分析．本次提供的两种解法建议要认真思考，尤其是方法二作为差量法，这个解题思路很常用．