Question

等质量的A、B、C三种金属分别与足量的稀盐酸反应，都生成+2价金属氧化物，反应过程中生成氢气的情况如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．三种金属中相对原子质量最大的是A

B．三种金属中相对原子质量最大的是C

C．三种金属活动性最强的是A

D．三种金属活动性顺序是A＞B＞C

Answer 1

分析：“足量稀硫酸”与等质量的三种金属完全反应，放出氢气的质量=

金属元素的化合价

金属的相对原子质量

×金属质量；根据相同质量的金属与酸反应用的时间最短的金属活动性最强，时间最长的活动性最弱判断金属活动性强弱．

解答：解：A、三种金属的质量相等、化合价也相同，则产生氢气质量与相对原子质量成反比，所以完全反应后B放出氢气质量最大，其相对原子质量最小；C产生氢气质量最小，相对原子质量最大；所以金属的相对原子质量为：C＞A＞B，故A错；
B、三种金属的质量相等、化合价也相同，则产生氢气质量与相对原子质量成反比，所以完全反应后B放出氢气质量最大，其相对原子质量最小；C产生氢气质量最小，相对原子质量最大，故B正确；
C、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，反应结束后用的时间最短的金属活动性最强，时间最长的活动性最弱，所以由图知，B＞C＞A，三种金属活动性最强的是B，故C错；
D、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，反应结束后用的时间最短的金属活动性最强，时间最长的活动性最弱，所以由图知，B＞C＞A，故D错．
故选：B．

点评：对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．