Question

黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能、可塑性好、易加工，在生活中有广泛的用途，可以制作机器零件、仪表等．某同学为了测定某黄铜屑样品的组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

	1	2	3	4
样品质量/g	25	25	25	30
稀硫酸质量/g	80	100	120	100
产生气体质量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

计算：
（1）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为________时，两者恰好完全反应；
（2）求黄铜合金中铜的质量分数？
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？

Answer 1

解：（1）从四次反应的数据可知第二次正好完全反应，故答案：1：4．
（2）设25g样品中锌的质量为x，100g稀硫酸中溶质的质量为y．
Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
x y 0.5g
=
x=16.25g
=
y=24.5g
25g黄铜中铜的质量为25g-16.25g=8.75g
黄铜合金中铜的质量分数为：=35%
答：黄铜合金中铜的质量分数为35%．
（3）稀硫酸中溶质质量分数为×100%=24.5%
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为24.5%
分析：（1）从四次反应的数据可知第二次正好完全反应分析．
（2）先根据锌和稀硫酸反应的化学方程式求出25g黄铜中锌的质量，25g减去锌的质量就是铜的质量，再除以25g即可求解．
（3）根据第二次实验中生成氢气的质量求出100g稀硫酸中溶质硫酸的质量除以100g乘以100%即可分析．
点评：本题是分析实验数据的化学方程式的计算，关键是从表中数据分析清楚什么时候恰好完全反应，有一定难度．