Question

20．化学兴趣小组为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质成分，小组同学取了100g该过氧化氢溶液，向其中加入一定量的二氧化锰，完全反应后剩余物质的质量为100.8g，将其进行过滤，得一定质量的滤液，并将过滤后的固体洗涤、干燥，回收得到2g固体，回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）根据已知条件求解参加反应的过氧化氢的质量（x）的比例式$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.2g}$；
（3）该过氧化氢溶液中过氧化氢与水的质量比为51：1949．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析解答，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律能求出生成的氧气的质量，进而求出过氧化氢的质量，据此解答．

解答 解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）生成氧气的质量为：100g+2g-100.8g=1.2g
设过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68             32
x              1.2g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.2g}$
x=2.55g
故填：$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.2g}$；
（3）过氧化氢溶液中过氧化氢与水的质量比为：2.55g：（100g-2.55g）=51：1949
故填：51：1949．

点评 本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．