Question

将a g含NaOH样品溶解在 b mL 0.1 mol?L^-1 硫酸中，再加入c mL 0.1mol?L^-1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（　　）

• A．

  (b-c)

  125a

  ×100%
• B．

  b-2c

  125a

  ×100%
• C．

  b-c

  250a

  ×100%
• D．

  8b-8c

  a

  ×100%

Answer 1

分析：根据氢氧化钠和氢氧化钡都能够和硫酸反应结合它们的物质的量来完成解答即可．

解答：解：c mL 0.1mol?L^-1的氢氧化钡溶液中含有的氢氧化钡的物质的量为：0.0001cmol；
b mL 0.1 mol?L^-1 硫酸中含有硫酸的质量为：0.0001bmol
溶液呈中性，说明硫酸和氢氧化钠及氢氧化钡溶液恰好完全反应，根据它们反应的化学方程式可以知道：
设与稀硫酸反应的氢氧化钠的物质的量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O   Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
2       1                   1       1
x       0.5x          0.0001cmol  0.0001cmol
溶液呈中性

a

20

，说明硫酸和氢氧化钠及氢氧化钡溶液恰好完全反应
0.5x+0.0001cmol=0.0001bmol
解得：x=

b-c

5000

mol
所以样品中 NaOH的纯度是：

b-c 5000 mol×40g/mol

ag

×100%=

(b-c)

125a

×100%
分析所给的选项可以知道选项A是正确的．
故选A．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，注意从固体质量变化的角度结合质量守恒利用关系式解答该题．