题目内容
今有12.4g氧化铁与氧化铜的混合物，它们与一氧化碳充分反应后剩余固体的质量为9.3g，求原混合物中氧化铁与氧化铜的质量比是多少？
(Cu的相对原子质量按64计算)
答案：
解析：
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解：设原混合物中Fe2O3的质量为x Fe2O3＋3CO 160 112 48 x 设原混合物中CuO的质量为y CuO＋CO 80 64 16 y 依题意 答：原混合物中Fe2O3与CuO的质量比为1∶1． |
2Fe＋3CO2 固体质量减轻
Cu＋CO2 固体质量减轻
6.2g∶6.2g＝1∶1
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将
12.4g氧化铁与氧化铜的混合物与一氧化碳充分反应后固体减少了3.1g，原混合物中氧化铁和氧化铜的质量比是[ ]
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A ．1∶1 |
B ．2∶1 |
C ．3∶1 |
D ．3∶2 |