Question

1．将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克．计算：
（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

分析 根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．根据硫酸钡的质量求硫酸钠的质量以及生成的氯化钠的质量，注意滤液中溶质的质量是两部分氯化钠，然后根据溶质的质量分数公式，求出所得滤液中溶质的质量分数．

解答 解：设参加反应的Na₂SO₄的质量为x，生成的NaCl的质量为y．
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓              
142            117   233
x               y    23.3g
$\frac{142}{x}=\frac{117}{y}=\frac{233}{23.3g}$
    x=14.2g                               
原固体混合物中Na₂SO₄的质量分数$\frac{14.2g×2}{35g}×$100%≈81.1% 
（2）$\frac{117}{y}=\frac{233}{23.3g}$
    y=11.7g                 
所得溶液中NaCl质量$\frac{35g}{2}$-14.2g+11.7g=15g        
所得NaCl溶液的质量$\frac{35g+161.6g}{2}+75g-23.3g$=150g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{15g}{150g}×$100%=10%
 答案：
（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数81.1%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．本考点主要出现在计算题中．