Question

某实验小组分离NaCl和CaCl₂的混合物，将混合物溶于水配成溶液后，设计了如图所示的实验．

回答下列问题：
（1）X的化学式为______，Y的化学式为______．
（2）操作A的名称是______，操作B的名称是______．
（3）两次加入Y溶液的目的有何不同______．
（4）写出转化关系中①③两步反应的化学方程式：①______；③______．

Answer 1

解：
（1）要将混合物中其中一种物质分离出去，可以向固体混合物溶液中加入过量X；对于NaCl和CaCl₂混合溶液只有含钙离子的盐才可以转变成沉淀，且不能引入新的杂质，故X只能是碳酸钠；得到的沉淀即碳酸钙，要重新得到氯化钙，可以加入盐酸与碳酸钙反应生成CaCl₂，所以Y是盐酸；
故答案为：Na₂CO₃；HCl；
（2）要将得到的碳酸钙沉淀和和氯化钠溶液分离，可以采用过滤的方法；得到的无色溶液中含有过量的碳酸钠、氯化钠，加入稀盐酸除去过量的碳酸钠得到氯化钠溶液，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，然后采用蒸发结晶的方法得到其晶体；
故答案为：过滤；蒸发结晶；
（3）在步骤②中加入稀盐酸是与碳酸钙反应，从而得到氯化钙；步骤③中加入加入试剂Y是为了除去过量的Na₂CO₃溶液，得到纯净的氯化钠；
故答案为：②：为了与碳酸钙反应得到氯化钙；③：为了除去过量的Na₂CO₃溶液；
（4）①是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；③是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
分析：首先要认真仔细审题，明确实验流程，对于NaCl和CaCl₂两种可溶性固体进行分离，题目是根据加入一种物质产生沉淀把其中一种分离出来，然后再想法把其它生成的新物质的转化为题干中要分离的另一种物质．
点评：在解此类题时，首先要分析物质的性质，然后结合题目流程图选择适当的试剂和实验方法，可以综合考察学生的解题能力．