Question

小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，但实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为她仅根据提供药品能测出哪一块合金中铜的质量分数？

 

（2）小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数？（Zn=65  H=1  Cu=64）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气分析；根据生成氢气的质量，可以求得合金中锌的质量，从而求得铜的质量和铜的质量分数．

解答：解：只给出盐酸和必要的仪器，则合金中需含有能与盐酸反应的金属，锌排在氢的前面，而铜和银排在氢的后面，不与盐酸反应，所以只能测出铜锌合金．
故本题答案为：Cu～Zn；
②设生成0.4g氢气需要锌的质量为x，则有
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x              0.4g

65

x

=

2

0.4g

解之得：x=13g
该合金中的Cu的质量分数是=

32.5g-13g

32.5g

×100%=60%．
故该合金中铜的质量分数为60%．
答案：
（1）Cu～Zn
（2）该合金中铜的质量分数为60%．

点评：本题从金属的利用，锈蚀等方面全面考查了金属的性质，本题考查了金属活动顺序的运用以及根据化学方程式进行的计算，在解第二问时要注意解题的规范性．