题目内容
镁带燃烧后生成白色固体氧化镁的质量大于被燃烧掉的镁带质量．是否违犯质量守恒定律？解释原因．
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：从质量守恒定律的定义来解答．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，质量守恒定律适合所有的化学反应，有些反应表面上不符合质量守恒，那是忽略了某些气体反应物或生成物的质量．
解答：解：质量守恒定律适合所有的化学反应，镁带燃烧属于化学反应，镁带燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以燃烧后生成白色固体氧化镁的质量大于被燃烧掉的镁带质量．
答：否；镁带燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以燃烧后生成白色固体氧化镁的质量大于被燃烧掉的镁带质量．
答：否；镁带燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以燃烧后生成白色固体氧化镁的质量大于被燃烧掉的镁带质量．
点评：在应用质量守恒定律时，一定要分清反应物和生成物，不能忽略气体物质的质量．
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相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．则生成氢气的质量是（ ）
| A、相等 | B、铁大于锌 |
| C、铁小于锌 | D、无法比较 |
下列各化学方程式中，正确的是（ ）
| A、C+O2═CO2 | ||||
B、2HgO
| ||||
C、CuO+CO
| ||||
| D、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ |
2.2g 某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物）．对该有机物组成的推断不正确的是（ ）
| A、一定含有碳，氢两种元素 |
| B、可能含有氧元素 |
| C、一定不含氧元素 |
| D、该有机物分子中C：H 原子个数比为3：8 |