Question

在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时反应过程中该溶液的酸碱度变化如图：
（1）该反应的化学方程式为：

 

反应的实质是

 

．
（2）该实验操作是将

 

溶液滴到另一种溶液中．
（3）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

 

色．此时溶液中的微粒有

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据题意，氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应，写出反应的化学方程式即可．
（2）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析确定操作的过程．
（3）根据图象加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，结合酚酞溶液的性质，进行分析解答．

解答：解：（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O．
（2）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中．
（3）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，滴加酚酞试液变红色；此时所得溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，溶液中大量存在的微粒为：Na⁺、Cl^-、OH^-、H₂O．
故答案为：（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；H⁺+OH^-=H₂O；（2）氢氧化钠溶液；（3）红；Na⁺、Cl^-、OH^-、H₂O．

点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．