题目内容
某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了如图1所示实验用品．回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ ．（填步骤名称）
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 ．（填名称）
（3）计算所需NaCl质量为3g，称量时NaCl应放在托盘天平的 （填“左盘”或“右盘”）上．
（4）量取蒸馏水操作如下：
将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图2所示，该同学观察方式正确的是 （填序号）．
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据配制溶液的步骤进行分析；
（2）根据配置溶液所需仪器进行分析；
（3）根据天平称量物体的原理左物右码进行分析；
（4）根据量筒的使用注意事项进行分析；
（5）根据所取的水的体积偏小，所配制溶液的溶质质量分数会偏大解答．
【解答】解：（1）配制溶液的步骤是：①计算，②称量，③溶解，④装瓶存放；
（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒，玻璃棒的作用是加速溶解；
（3）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g×5%=3g；天平称量物体的原理是左物右码，NaCl应放在托盘天平的左盘；
（4）量取蒸馏水时，采用就近原则，所以应选用100mL的量筒，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是A．
（5）若用C观察方式量取水的体积，则所取的水的体积偏小，所配制溶液的溶质质量分数会偏大，故填：偏大．
故答案为：
（1）装瓶存放；
（2）玻璃棒；
（3）左盘；
（4）胶头滴管；A；
（5）偏大．
【点评】熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键．
