Question

15．废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染．硬铝是铝、铜、硅的合金，是火箭、飞机、轮船等制造业的主要原料．下图是从废铝中回收镁、铝的生产流程（部分生成物省略）

请回答下列问题：
（1）步骤②中需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗（填仪器名称）；
（2）步骤③的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（3）步骤④的基本反应类型分解反应；
（4）铝具有很好抗腐蚀性的原因是铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜．

Answer 1

分析 （1）根据过滤可以将固体和液体进行分离，以及过滤需要的仪器进行分析；
（2）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
（3）根据氢氧化铝煅烧生成了氧化铝和水进行分析；
（4）根据铝和化学性质非常活泼进行分析．

解答 解：（1）过滤可以将固体和液体进行分离，经过步骤②后得到了固体和液体，所以分离操作为过滤，过滤需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（3）氢氧化铝煅烧生成了氧化铝和水，满足分解反应一变多的条件，属于分解反应；
（4）铝具有很好抗腐蚀性的原因是：铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜．
故答案为：
（1）过滤，漏斗；（2）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；（3）分解反应；（4）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的资料进行解答．