题目内容
海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程下：
请回答下列问题：
（1）A的化学式是 ．
（2）写出步骤①发生反应的化学方程式 ．
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式 ．
（4）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱．在农业上，它的一种用途是 ．
请回答下列问题：
（1）A的化学式是
（2）写出步骤①发生反应的化学方程式
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式
（4）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱．在农业上，它的一种用途是
考点：物质的相互转化和制备,碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备
分析：根据贝壳的主要成分为CaCO3，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠等知识进行分析．
解答：解：（1）贝壳的主要成分为CaCO3，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以A为氧化钙，化学式为CaO；
（2）步骤①发生的反应是碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑；
步骤②发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）氢氧化钙可以和酸发生中和反应，在农业上，可以用来改良酸性土壤．
故答案为：（1）CaO；
（2）CaCO3
CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）改良酸性土壤．
（2）步骤①发生的反应是碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3
| ||
步骤②发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）氢氧化钙可以和酸发生中和反应，在农业上，可以用来改良酸性土壤．
故答案为：（1）CaO；
（2）CaCO3
| ||
（3）改良酸性土壤．
点评：掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化关系是正确解答本题的关键．
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按要求完成下列各题：
如图（1）和图（2）是两个设计证明分子运动的实验．在图（2）的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过．
如图是碳和碳的化合物的转化关系：
C
CO2→H2CO3
CaCO3
CO2
其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（ ）
C
| CuO |
| Ca(OH)2 |
| 高温 |
其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（ ）
| A、化合、分解、置换、复分解 |
| B、置换、化合、复分解、分解 |
| C、复分解、化合、分解、置换 |
| D、分解、置换、化合、复分解 |
有关酸碱中和反应说法正确的是（ ）
| A、蒸馒头时，在发酵的面团中加入一定量的纯碱，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，这个反应属于中和反应 |
| B、中和反应都需要加入酚酞试液来判断反应的发生 |
| C、在中和反应中，发生反应的粒子是H+和OH- |
| D、向含有少量酚酞的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变成了无色，说明二者恰好完全反应 |