Question

14．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取石灰石样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸60g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为66.7g．
（1）生成CO₂的质量m₁为3.3g．
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量．
（3）工业上煅烧石灰石可以得到生石灰（CaO）和CO₂，取上述石灰石样品10g，用这种方法生成的CO₂质量为m₂，则m₁=m₂． （填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）碳酸钙与盐酸反应放出了二氧化碳气体，使反应前后质量出现差异，因此可根据质量守恒定律由反应前后质量差计算出生成二氧化碳的质量；
（2）据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量；
（3）根据二氧化碳来源于碳酸钙的原理分析两种方法生成的二氧化碳的多少．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，恰好完全反应后生成二氧化碳的质量为：60g+10g-66.7g=3.3g；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
 x                                       3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$    解得：x=7.5g
（3）由于碳酸钙和盐酸反应与碳酸钙高温分解生成的二氧化碳都是来源于碳酸钙中的碳酸根，而样品质量相等，则生成的二氧化碳的质量也相等，即m₁=m₂．
故答为：（1）3.3；  （2）石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5g；（3）=．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．