Question

钢铁工业是国家工业的基础，近年来我国钢铁产量一直居世界首位．
（1）太原钢铁股份有限公司每天消耗量1000吨含Fe₂O₃为80%的赤铁矿，该公司理论上可日产纯铁的质量是

 

．
（2）国家规定，含Fe₂O₃的质量分数≥40%的赤铁矿才有开采价值，近来在我省的吕梁地区发现了一座含赤铁矿矿山，采集了一批赤铁矿样品，称取了80克样品，向其中加入300克18.25%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不与稀盐酸反应），通过计算分析判断该矿山是否有开采价值？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据赤铁矿的质量求氧化铁，根据氧化铁的质量求纯铁进行解答；
（2）根据化学方程式利用盐酸的质量求氧化铁的质量，再求Fe₂O₃的质量分数，然后计算结果判断该矿山是否有开采价值．

解答：解：（1）可以根据赤铁矿的质量求氧化铁，根据氧化铁的质量乘以氧化铁中铁的质量分数求纯铁．1000t×80%×

56×2

160

×100%=560t；故答案为：560t；
（2）设80克该样品中含Fe₂O₃的质量为x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 
160   219
x      300g×18.25%   

160

x

=

219

300g×18.25%

x=40g    
所以80克该样品中Fe₂O₃的质量分数=

40g

80g

×100%=50%＞40%
因此该矿山有开采价值．
答：该矿山有开采价值．

点评：本考点考查了含杂质的计算和根据化学方程式的计算，属于溶质的质量分数和化学方程式的综合应用，有关含杂质的计算是一个重点也是一个难点，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，本考点主要出现在计算题中．