在烧杯中加入2.14g久置的铝箔.再滴加稀硫酸.放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．请回答下列问题:(1)为什么铝制品通常很耐腐蚀.用化学方程式回答:4Al+3O2=2Al2O3(2)从图中看出产生的氢气0.2g.刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是硫酸先和铝箔表面的氧化铝反应.生成硫酸铝和水.而不生成氢气．(3)计算所滴加的稀硫酸中溶质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）为什么铝制品通常很耐腐蚀，用化学方程式回答：4Al+3O₂=2Al₂O₃
（2）从图中看出产生的氢气0.2g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是硫酸先和铝箔表面的氧化铝反应，生成硫酸铝和水，而不生成氢气．
（3）计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数？（写出必要的计算过程，下同）

分析由图可以看出对应氢气的质量为0.2g时消耗的硫酸的质量为107.8g-9.8g，先前的9.8g是和铝箔表面的氧化铝薄膜反应，所以不气体生成．根据氢气和质量和对应的硫酸溶液的质量结合对应的化学方程可求硫酸的质量，进而求算溶质的质量分数．

解答解：
（1）铝箔因为化学性质活泼，所以很容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝与外界的氧气的接触，达到耐腐蚀的效果，对应的化学方程式为4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）将久置的铝箔放入硫酸中，硫酸先接触到的是铝箔表面的氧化铝薄膜，生成硫酸铝和水，而无氢气生成．从图可以看出生成0.2g氢气对应的硫酸溶液的质量为107.8g-9.8g=98g；
（3）设98g硫酸中溶质的质量为x
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
294 6
x 0.2g
$\frac{294}{6}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=9.8g
则所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{9.8g}{98g}$×100%=10%．
故答案为：（1）4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）0.2；硫酸先和铝箔表面的氧化铝反应，生成硫酸铝和水，而不生成氢气；
（3）10%．

点评提取信息，分析信息，这也是解答问题的关键，本题中图给出“对应氢气的质量为0.2g时消耗的硫酸的质量为107.8g-9.8g“，是本题计算的关键．

练习册系列答案

7．计算：
（1）我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题．已知二甲醚的化学式为C₂H₆O，二甲醚的相对分子质量是46，其中碳、氢元素的质量比为4：1．
（2）向122.5克氯酸钾中加入一些二氧化锰，放入试管中加热制取氧气，加热到不再产生气体为止，请计算产生氧气的质量是多少？（要有详细、规范的计算过程）

4．下列描述的相关实验，其中属于化学变化的是（　　）

	A．	石灰石与盐酸反应		B．	二氧化碳溶解性实验
	C．	浓水过滤		D．	水的沸腾

11．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，测得反应过程中的部分数据如下表所示．下列关于表中未知数据①～④的结论正确的是（　　）

物质	M	N	P	Q
反应前的质量/g	10	10	0	0
反应中的质量/g	6	2	3	①
反应后的质量/g	②	0	③	④

A．①为7 B．②为5 C．③为3.25 D．④为11.25．

1．下列物质之间的转化，能通过一步反应实现的是（　　）
①Zn→ZnSO₄
②CaO→Ca（OH）₂
③H₂O₂→H₂O
④Fe→Fe₂ （SO₄）₃
⑤Fe₃O₄→Fe．

图表资料可以为我们提供许多信息。下列对图表资料的使用能达到目的是

A. 根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数

B. 根据酸、碱、盐的溶解性表可以推知离子间能否在溶液中共存

C. 根据元素的相对原子质量表查出某元素的质量

D. 根据元素周期表查出某元素在地壳中的含量

2．甲醛是家居装修中产生的有害气体的主要成分，下列关于甲醛的说法中正确的是（　　）

	A．	甲醛是由碳、氢、氧三种原子构成的
	B．	一个甲醛分子由一个氢气分子和一个一氧化碳分子构成
	C．	甲醛中碳、氧、氢的原子个数比为1：1：2
	D．	甲醛中氧元素的质量分数最大

3．如图1是实验常用的装置，请据图回答：

（1）写出仪器b的名称：分液漏斗；
（2）实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶纯净的氧气，应选用的一组装置是AC（填装置编号）．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO₂，若要制得干燥的CO₂，还应将气体通过F装置（选填装置编号）．

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