题目内容
16．
在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．请回答下列问题：（1）为什么铝制品通常很耐腐蚀，用化学方程式回答：4Al+3O2=2Al2O3
（2）从图中看出产生的氢气0.2g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是硫酸先和铝箔表面的氧化铝反应，生成硫酸铝和水，而不生成氢气．
（3）计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数？（写出必要的计算过程，下同）
分析 由图可以看出对应氢气的质量为0.2g时消耗的硫酸的质量为107.8g-9.8g，先前的9.8g是和铝箔表面的氧化铝薄膜反应，所以不气体生成．根据氢气和质量和对应的硫酸溶液的质量结合对应的化学方程可求硫酸的质量，进而求算溶质的质量分数．
解答 解：
（1）铝箔因为化学性质活泼，所以很容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝与外界的氧气的接触，达到耐腐蚀的效果，对应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；
（2）将久置的铝箔放入硫酸中，硫酸先接触到的是铝箔表面的氧化铝薄膜，生成硫酸铝和水，而无氢气生成．从图可以看出生成0.2g氢气对应的硫酸溶液的质量为107.8g-9.8g=98g；
（3）设98g硫酸中溶质的质量为x
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
294 6
x 0.2g
$\frac{294}{6}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=9.8g
则所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{9.8g}{98g}$×100%=10%．
故答案为：（1）4Al+3O2=2Al2O3；
（2）0.2； 硫酸先和铝箔表面的氧化铝反应，生成硫酸铝和水，而不生成氢气；
（3）10%．
点评 提取信息，分析信息，这也是解答问题的关键，本题中图给出“对应氢气的质量为0.2g时消耗的硫酸的质量为107.8g-9.8g“，是本题计算的关键．
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4．下列描述的相关实验，其中属于化学变化的是（ ）
| A． |  石灰石与盐酸反应 | B． |  二氧化碳溶解性实验 | ||
| C． |  浓水过滤 | D． |  水的沸腾 |
11．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，测得反应过程中的部分数据如下表所示．下列关于表中未知数据①～④的结论正确的是（ ）
A．①为7 B．②为5 C．③为3.25 D．④为11.25．
| 物质 | M | N | P | Q |
| 反应前的质量/g | 10 | 10 | 0 | 0 |
| 反应中的质量/g | 6 | 2 | 3 | ① |
| 反应后的质量/g | ② | 0 | ③ | ④ |
1．下列物质之间的转化，能通过一步反应实现的是（ ）
①Zn→ZnSO4
②CaO→Ca（OH）2
③H2O2→H2O
④Fe→Fe2 （SO4）3
⑤Fe3O4→Fe．
①Zn→ZnSO4
②CaO→Ca（OH）2
③H2O2→H2O
④Fe→Fe2 （SO4）3
⑤Fe3O4→Fe．
| A． | ①②③④ | B． | ①②③⑤ | C． | ①③④⑤ | D． | ②③④⑤ |
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| B． | 一个甲醛分子由一个氢气分子和一个一氧化碳分子构成 | |
| C． | 甲醛中碳、氧、氢的原子个数比为1：1：2 | |
| D． | 甲醛中氧元素的质量分数最大 |
