Question

（12分）实验室欲用含杂质的粗盐配制50g 5%的NaCl溶液，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验是除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液。

回答下列问题

（1）甲实验的步骤为 (填序号)，

（2）乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”“不变”）

（3）经过甲实验提纯后的食盐还含有少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进一步提纯，提纯步骤如下：

请根据实验步骤回答下列问题

1．请写出实验步骤②和④中所加的试剂依次为 、 ．

2．步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 ．

3．写出步骤③所涉及的反应方程式

Answer 1

（1）①④⑤（2）偏大（3）1．过量 BaCl2 溶液 过量Na2CO3溶液 2．除去溶液中过量的氢氧化钠 和碳酸钠 3 ． 2 NaOH +MgCl2=Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl.

【解析】

试题分析：粗盐提纯的步骤为：先溶解再过滤最后蒸发。乙实验若按照②③①的步骤进行操作,用量筒量取水的时候视线要与液体的凹液面的最低处保持水平，而实验中的测量过程中视线偏高，使得量取的水的量偏少，则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数偏大，为了去掉硫酸根而且保证不能引入新的杂质，必须用过量 BaCl2 溶液，用氢氧化钠可以除掉镁离子，钙离子也是杂质，需要用碳酸根离子去除杂质，步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去溶液中过量的氢氧化钠 和碳酸钠。

考点：物质的除杂 酸碱盐的性质及其复分解反应