Question

点燃3.7g氢气和氧气的混合气体，充分反应后冷却至室温，剩余气体0.1g，则原混合气体的成分可能是（　　）

• A、0.3gH₂ 3.4gO₂
• B、0.4gH₂ 3.3gO₂
• C、0.5gH₂ 3.2gO₂
• D、0.6gH₂ 3.1gO₂

Answer 1

分析：3.7g氢气和氧气的混合气体充分反应后剩余气体0.1g，则参加反应的气体的质量为3.6g；其中氢气与氧气的质量比可根据反应的化学方程式进行确定；而剩余的气体可能是氢气也可能是氧气；参加反应的气体与剩余气体的质量和为原混合气体是该气体的质量．

解答：解：根据反应的化学方程式2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O可得知恰好完全反应时，参加反应的气体中H₂与O₂的质量比=4：32=1：8；
由题意可知，参加反应氢气与氧气的质量之和为3.6克，则参加反应H₂的质量=3.6g×

1

9

=0.4g，则参加反应的O₂的质量=3.6g-0.4g=3.2g；而剩余的0.1g气体可能为H₂也可能为O₂；
（1）假设剩余气体为氧气，则氧气质量为3.3克，氢气质量为0.4克；
（2）假设剩余气体为氢气，则氧气质量为3.2克，氢气质量为0.5克；
故选BC．

点评：反应的化学方程式中各物质的质量比，即恰好完全反应时各物质的质量关系．