题目内容
实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、饱和石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液．为了鉴别这四种物质，某实验小组进行了如下实验：可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管．
（2）请你与实验小组同学共同完成该实验并填写报告：（横线上为填写的内容）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取样，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照 | B溶液的pH＜7， 其余溶液的pH＞7 | B是______溶液 |
| ②另取三支试管，各取少量的A、C、D溶液，然后分别滴加稀盐酸 | ______ | A是碳酸钠溶液 |
| ③另取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别通入CO2气体 | ______ | C是饱和石灰水 |
| 两两混合 | a+b | a+d | b+c | c+d |
| 实验现象 | ↓ | - | ↑ | - |
②请写出a+b反应的化学方程式______．
【答案】分析：（1）稀盐酸是酸，饱和石灰水和氢氧化钠溶液是碱，碳酸钠溶液是盐溶液，但碳酸钠溶液显碱性，则由可供使用的实验用品pH试纸先鉴别出B为盐酸．再利用碳酸钠与酸反应生成气体，二氧化碳能使石灰水变浑浊来完成实验．
（2）分析四种物质的化学性质可知，碳酸钠与盐酸反应产生气体，与氢氧化钙反应产生沉淀，对照表格可推出b为碳酸钠，a为氢氧化钙，c为盐酸，d为氢氧化钠．然后根据化学方程式的书写步骤正确书写化学方程式．
解答：解：（1）稀盐酸是酸，pH小于7，饱和石灰水和氢氧化钠溶液是碱，碳酸钠溶液是盐溶液，但碳酸钠溶液显碱性，pH值均大于7，故B为盐酸；A是碳酸钠，能够和盐酸反应生成气体，因此看到A溶液中有气泡产生；氢氧化钙能和二氧化碳反应生成沉淀，故看到C溶液变浑浊；
（2）根据四种物质的性质结合表格现象可知，b物质与a反应产生沉淀，与c物质产生气泡，四种物质中碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，故b为碳酸钠，a为氢氧化钙，c为盐酸，则d为氢氧化钠，a与b反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2 ═CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：（1）
（2）①稀盐酸，氢氧化钠．
②Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
点评：本题是物质的鉴别题，根据物质的化学特性结合所给的试剂，并根据所发生的实验现象联系所学知识来逐一进行判断，并得出正确的答案
（2）分析四种物质的化学性质可知，碳酸钠与盐酸反应产生气体，与氢氧化钙反应产生沉淀，对照表格可推出b为碳酸钠，a为氢氧化钙，c为盐酸，d为氢氧化钠．然后根据化学方程式的书写步骤正确书写化学方程式．
解答：解：（1）稀盐酸是酸，pH小于7，饱和石灰水和氢氧化钠溶液是碱，碳酸钠溶液是盐溶液，但碳酸钠溶液显碱性，pH值均大于7，故B为盐酸；A是碳酸钠，能够和盐酸反应生成气体，因此看到A溶液中有气泡产生；氢氧化钙能和二氧化碳反应生成沉淀，故看到C溶液变浑浊；
（2）根据四种物质的性质结合表格现象可知，b物质与a反应产生沉淀，与c物质产生气泡，四种物质中碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，故b为碳酸钠，a为氢氧化钙，c为盐酸，则d为氢氧化钠，a与b反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2 ═CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：（1）
| 稀盐酸 | ||
| A溶液有气泡产生 | ||
| C溶液变浑浊 |
②Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
点评：本题是物质的鉴别题，根据物质的化学特性结合所给的试剂，并根据所发生的实验现象联系所学知识来逐一进行判断，并得出正确的答案
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