题目内容
(2011?静海县一模)实验室有A、B、C、D四瓶无色液体,分别是稀硫酸、饱和石灰水、氢氧化钠、碳酸钠溶液中的一种,可供使用的实验药品和仪器:pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管.请利用提供的实验用品,鉴别出四种物质,并完成实验报告:(碳酸钠溶液显碱性)
如果将A、C两溶液混合,发生反应的化学方程式
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取样,分别用玻璃棒蘸取四种溶液,滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 | B溶液的pH<7,其它溶液的 pH>7 |
B是 稀硫酸 稀硫酸 |
②取三支试管,各取少量的A、C、D溶液,分别滴加稀盐酸 | D无明显现象A中有气泡冒出 D无明显现象A中有气泡冒出 |
A是碳酸钠溶液 |
③另取两支试管,各取少量的C、D溶液,用玻璃管分别通入二氧化碳气体 | D无明显现象,C中出现白色沉淀 D无明显现象,C中出现白色沉淀 |
C是饱和石灰水 |
Na2CO3+Ca(OH)2 ═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2 ═CaCO3↓+2NaOH
.分析:稀硫酸是酸,饱和石灰水和氢氧化钠溶液是碱,碳酸钠溶液是盐溶液,但碳酸钠溶液显碱性,则由可供使用的实验用品pH试纸先鉴别出B为硫酸.再利用碳酸钠与酸反应生成气体,二氧化碳能使石灰水变浑浊来完成实验.根据以上推导,可知A和C,然后根据化学方程式的书写步骤正确书写化学方程式.
解答:解:石灰水、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH值均大于7,而碳酸钠能够和盐酸反应生成气体,氢氧化钙能和二氧化碳反应生成沉淀,A为碳酸钠,C为饱和石灰水,二者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2 ═CaCO3↓+2NaOH;故本题答案为:
Na2CO3+Ca(OH)2 ═CaCO3↓+2NaOH;
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取样、分别用玻璃棒蘸取四种溶液,滴到pH试纸上,与标准比色卡对照 | B溶液的pH<7, 其余溶液的pH>7 |
B是稀硫酸溶液 |
②取三支试管,个取少量的A、C、D溶液,分别滴加稀盐酸 | 装有A的试管中产生大量气泡 | A是碳酸钠溶液 |
③取两支试管,各取少量的CD溶液,用玻璃管分别吹入CO2 | 装有C的试管中产生白色沉淀 | C是饱和石灰水 |
点评:本题是物质的鉴别题,根据物质的化学特性结合所给的试剂,并根据所发生的实验现象联系所学知识来逐一进行判断,并得出正确的答案.
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