Question

14．2.8g铁放入73g质量分数为10%的稀HCl中，充分反应，求充分反应溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据铁的质量可以计算反应生成氯化亚铁和氢气的质量，进一步可以计算充分反应溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设反应生成氯化亚铁和氢气的质量分别是x、y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56       127    2
2.8g      x     y
$\frac{56}{2.8g}$=$\frac{127}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=6.35g，y=0.1g，
充分反应溶液中溶质的质量分数为：$\frac{6.35g}{2.8g+73g-0.1g}$×100%=8.4%，
答：充分反应溶液中溶质的质量分数为8.4%．

点评 计算氯化亚铁和氢气的质量时，因为稀盐酸过量，应该根据铁的质量进行计算，要注意理解．