题目内容

10．泡菜，佐餐的小菜，烹饪的调料．自制泡菜，原料随意挑，卫生有保障，原料配比随意．但也有不尽人意之处，即保存时间稍长，味道变酸，刺激肠胃．那么酸味何来，可有解法？
【原料准备】新鲜的红辣椒、大蒜头、生姜、大白菜．
【制作过程】将原料与适量的食盐、白糖等混合均匀，装入泡菜坛，盖上坛盖，再向荷口装水至一半高度，这一过程叫腌制．
【提出问题】腌好的泡菜时间一长，味道就逐渐变酸．这酸味哪来？怎么控制？
【建立猜想】科学探究小组的同学经过分析判断，认为该酸味物质可能是碳酸．理由为坛内蔬菜是以C和H元素为主的化合物，与久放菜窖的白菜一样，在密封的有限空间里CO2浓度大．生物学知识告诉我们，通过盐、糖腌制的蔬菜细胞会失水．因此，坛内会出现少量的液体（主要成分是H2O）．
【评价检测】
（1）坛顶荷口内装水至一半高度的目的是起密封作用，防止外界氧气、细菌和污染物进入．
（2）请设计证明在做泡菜过程中，坛内CO2浓度大的实验（用图示或文字表达均可）：将一只装有2毫升澄清石灰水的小试管用细绳栓着置入坛内，一段时间后取出，石灰水变混浊或有白色沉淀．
（3）通过探究，你觉得可以如何控制酸味菜先晾晒再腌制．
（4）有酸味的物质不一定属酸性物质．要测定物质酸性的强弱，最常用、最简单的方法是使用pH试纸，正确的测定方法是用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照．

分析 （1）考虑起密封作用，防止外界氧气、细菌和污染物进入；
（2）考虑CO2的检验方法．
（3）考虑菜先晾晒再腌制，可以控制酸味．
（4）考虑使用pH试纸测定物质酸性的强弱，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照．

解答 解：
（1）坛顶荷口内装水至一半高度的目的是起密封作用，防止外界氧气、细菌和污染物进入；
（2）设计证明在做泡菜过程中，坛内CO2浓度大的实验：将一只装有2毫升澄清石灰水的小试管用细绳栓着置入坛内，一段时间后取出，石灰水变混浊或有白色沉淀．
（3）通过探究，你觉得可以如何控制酸味菜先晾晒再腌制．
（4）有酸味的物质不一定属酸性物质．要测定物质酸性的强弱，最常用、最简单的方法是使用pH试纸，正确的测定方法是用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照．
故答案为：
（1）起密封作用，防止外界氧气、细菌和污染物进入；
（2）将一只装有2毫升澄清石灰水的小试管用细绳栓着置入坛内，一段时间后取出，石灰水变混浊或有白色沉淀．
（3）菜先晾晒再腌制．
（4）用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上．

点评 本题的知识点是泡菜制作过程中的无菌技术，掌握使用pH试纸测定物质酸性的强弱的方法．

练习册系列答案
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20．请用化学用语填空：
①2个氢原子2H；②最简单的有机物CH4；③2个铝离子2Al3+；④氯化镁中镁元素的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$Cl2；⑤能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3．
1．下列各组物质中，相互不能发生反应的是（　　）
A．氢氧化钠溶液和硫酸B．氧化铁和盐酸
C．三氧化硫和氢氧化钠溶液D．盐酸和二氧化硫
18．下列各组物质通过一步反应就能实现如图转化的是（　　）
XYZ
AH2OO2CO2
BCa（OH）2NaOHNaCl
CAgNO3Ba（NO3）2BaSO4
DFeFeCl2Fe2O3
A．AB．BC．CD．D
5．实验现象与结论对应正确的是（　　）
A．某固体中加入稀硫酸，产生气泡，该固体为活泼金属
B．某溶液中滴加酚酞试剂，不变色，该溶液为酸性溶液
C．某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中含有钠元素
D．某溶液中滴加氯化钡和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中含有硫酸盐
15．某同学为了证明某白色晶体是（NH4）2SO4，他设计了两步程序：
第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作步骤是取晶体与熟石灰混合，当观察到产生有刺激性气味的气体现象时，证明有铵根离子存在．
第二步：为了证明硫酸根离子的存在，该同学设计了三种方案：①先加入BaCl2溶液，再加稀硫酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；③先加过量的盐酸酸化再加BaCl2溶液．
你认为上述三种方案中最合理的一种方案是③，简述理由排除了Ag+的干扰，并书写证明硫酸根离子存在的化学反应方程式（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl．
2．中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：

（1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示．当加入硫酸至10mL 时试管中溶液的温度最高，其根本原因是此时二者恰好完全反应，放出的热量最多．
（2）乙同学按乙图装置实验，澄清的饱和石灰水的作用是饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热．
（3）丙同学按丙图实验，可以根据烧杯内的导管口有气泡产生现象也能证明中和反应是放热的．请说明原理反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，从而烧杯内的导管口有气泡产生．
19．把炭和氧化铜组成的混合物隔绝空气加热，充分反应后称量所得剩余固体的质量为112g，向此剩余固体中加入200g稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反应，过滤后所得滤渣呈红色．同时将反应所得的气体全部通入含溶质37g的澄清石灰水中，得到沉淀25g．下列有关说法不正确的是（　　）
A．生成气体的质量可能是11克或33克
B．滤渣中的红色物质可能是32克或96克
C．参与反应的氧化铜质量可能是40克或120克
D．稀硫酸的溶质质量可能是38.4克或115.2克
20．请根据如图实验回答下列问题：

（1）图甲是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，该反应化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）图乙装置中，热水的作用是给铜片上的可燃物提供热量，并使热水中的白磷与氧气隔绝，铜片上红磷不能燃烧的原因是温度未达到红磷的着火点．
（3）如图丙所示，进行蜡烛在氧气中燃烧的实验后，往广口瓶中加入澄清石灰水，可观察到的现象是：澄清的石灰水变浑浊．

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