Question

20．将等质量锌粉和铁粉，分别放入相同的足量稀盐酸中，反应后生成氢气质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：
（1）金属甲是铁，判断的理由是锌的金属活动性比铁强，甲的反应速率小；
（2）从图中还可以获得的信息有铁生成的氢气多．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序可知，金属越活泼，与稀盐酸反应的速率越快进行分析．

解答 解：金属活动性顺序可知，金属越活泼，与稀盐酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越大，等质量的金属与酸反应时，生成的氢气质量越小，所以
（1）金属甲是铁，判断的理由是：锌的金属活动性比铁强，甲的反应速率小；
（2）从图中还可以获得的信息有：铁生成的氢气多．
故答案为：（1）铁，锌的金属活动性比铁强，甲的反应速率小；
（2）铁生成的氢气多．

点评 由图中信息可知，反应需要的时间越短，说明反应速率越快，反应需要的时间越长，说明反应速率越慢，要注意理解．