Question

(滨州，2006)将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为129.8g．试计算：

(1)原混合物中铁粉的质量分数；

(2)配制上述所用稀盐酸需要质量分数36％的浓盐酸(密度为)的体积；

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

答案：80%;45.75mL#45.75毫升;23.9%
解析：

设铁的质量为x，生成的质量为y 生成的的质量为14g＋116.2g－129.8g=0.4g 56∶2=x∶0.4g，x=11.2g 152∶2=y∶0.4g，y∶30.4g 98∶2=z∶0.4g，z=19.6g (1)铁粉的质量分数为：11.2g/14g×100％=80％ (2)所用36％的浓盐酸的体积为： (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 30.4g÷(11.2g＋116.2g－0.4g)×100％=23.9％