题目内容

10．用化学用语完成以下题目
（1）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反 应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2、I2+Na2S=2NaI+S↓、Br2+2KI-2KBr+I2 由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性由强到弱的顺序是C12＞Br2＞I2＞S．
（2）甲醛（CH3OH）有毒，误饮可使眼镜失明，甚至死亡，最新研究证明，用氨气（NH3） 处理含有甲醛的工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程式为
5CH3OH+12O2+6NH3$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为N2．
（3）已知含负一价的氢的化合物（如：NaH）与水接触生成相应的碱和氢气，试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式CaH2+Na2CO3+2H2O═CaCO3↓+2NaOH+2H2↑．

分析 （1）根据题意，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答．
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答．
（3）含负一价的氢的化合物（如：NaH）与水接触生成相应的碱和氢气，CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此进行分析解答．

解答 解：（1）由题意，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，说明C12＞Br2；I2+Na2S═2NaI+S↓，说明I2＞S；Br2+2KI═2KBr+I2，说明Br2＞I2；则S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是C12＞Br2＞I2＞S．
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式5CH3OH+12O2+6NH3$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$3X+5CO2+19H2O，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为5、48、29、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为5、38、29、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2．
（3）已知含负一价的氢的化合物（如：NaH）与水接触生成相应的碱和氢气，氢化钙先与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式为：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；因此CaH2与Na2CO3水溶液反应的总化学方程式为：CaH2+Na2CO3+2H2O═CaCO3↓+2NaOH+2H2↑．
故答案为：（1）C12＞Br2＞I2＞S；（2）N2；（3）CaH2+Na2CO3+2H2O═CaCO3↓+2NaOH+2H2↑．

点评 本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、化学反应前后原子守恒、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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试回答以下问题：
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（2）如图1是水通电分解的示意图．在实验过程中，试管a中产生的气体是氢气．
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5．同温同压下，相同体积的气体有相同分子数．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O；C3H8+5O2=3CO2+4H2O．现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是（　　）
A．燃料气和空气的进入量都减小
B．燃料气和空气的进入量都增大
C．减小燃料气进入量或增大空气进入量
D．增大燃料气进入量或减小空气进入量
15．下面是对江西一些特产进行的相关处理，其中属于化学变化的是（　　）
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C．用南丰蜜橘榨鲜美果汁D．用九江稻米酿香醇美酒
2．列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断，下列说法正确的是B
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 氢氧化钠碳酸钠
 20℃40℃20℃40℃
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B.40℃时，将50g Na2CO3分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液
C．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观
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