Question

纯度为96.5％的铁屑2.9g，跟适量的稀硫酸反应，最后通过浓缩、冷却，理论上可制得硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)的质量是多少克？

Answer 1

答案：
解析：

解：设生成的FeSO4·7H2O的质量为x． 　　Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑ 　　FeSO4＋7H2O＝FeSO4·7H2O 　　关系式Fe　　　～　　　FeSO4·7H2O 　　　　　56　　　　　　　278 　　　2.9g×96.5％　　　　　x 　　56∶278＝2.9g×96.5％∶x 　　∴x＝13.9g