题目内容

10.黄铜(由铜和锌形成的合金)有较强的耐腐蚀性能,在生活中有广泛的应用晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成,分四组取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表:
1234
样品质量/g25.025.025.030.0
稀硫酸质量/g80100120100
产生气体质量/g0.40.50.50.5
计算:
(1)通过分析上述数据可知,当黄铜样品和稀硫酸的质量比1:4时,两者恰好完全反应;
(2)求黄铜合金中铜的质量分数?

分析 (1)从四次反应的数据可知第二次正好完全反应分析.
(2)先根据锌和稀硫酸反应的化学方程式求出25g黄铜中锌的质量,25g减去锌的质量就是铜的质量,再除以25g即可求解.

解答 解:(1)由图表数据可以看出,第2、3、4次反应生成气体的质量相等,而第二次反应所用样品质量和稀硫酸质量最少,说明第二次实验样品与稀硫酸恰好完全反应,故答案:1:4.
(2)设25g样品中锌的质量为x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  
65                         2
x                          0.5g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.5g}$
x=16.25g
25g黄铜中铜的质量为25g-16.25g=8.75g
黄铜合金中铜的质量分数为:$\frac{8.75g}{25g}$×100%=35%
答案:
(1)1:4.
(2)黄铜合金中铜的质量分数为35%.

点评 本题是分析实验数据的化学方程式的计算,关键是从表中数据分析清楚什么时候恰好完全反应,有一定难度.

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