Question

14．取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示．
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是NaCl、HCl（填化学式）．
（2）2.1g混合物中NaOH的质量为0.8g．
（3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，所以当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液呈酸性，此时盐酸过过量，所含的溶质为氯化钠和氯化氢，可以据此解答该题；
（2）根据消耗的盐酸的质量可以计算出氢氧化钠的质量；
（3）根据消耗的盐酸的质量结合反应的化学方程式可以计算出反应生成的氯化钠的质量，然后完成解答即可．

解答 解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，所以当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液呈酸性，此时盐酸过量，所含的溶质为氯化钠和氯化氢，
（2）设反应生成NaCl的质量为x，氢氧化钠的质量为y．
NaOH+HCl═H₂O+NaCl
40   36.5     58.5
y  10g×7.3%   x
$\frac{36.5}{10g×7.3%}$=$\frac{58.5}{x}$=$\frac{40}{y}$
 x=1.17g  y=0.8g；
（3）所得溶液中溶质的质量：（2.1g-0.8g）+1.17g=2.47g
所得溶液的质量：20g+10g=30g
所得溶液中溶质的质量分数：$\frac{2.47g}{30g}$×100%=8.2%
答：所得溶液中溶质的质量分数为8.2%
故答案为：（1）NaCl、HCl；
（2）0.8；
（3）8.2%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．解题时要注意解题步骤的规范性．