题目内容
20．有一无色晶体，溶于水后，能电离出Na+离子和另一种阴离子．滴入AgNO3溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．如果在原溶液中滴入BaCl2溶液，不产生沉淀，则该晶体是（ ）| A． | Na2CO3 | B． | Na2SO4 | C． | NaNO3 | D． | NaCl |
分析 无色晶体溶于水后，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，所以我们可以判断在混合物中一定含有氯化钠．
解答 解：因滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，所以我们可以断定在混合物中含有Na2SO4或NaCl，且一定不含碳酸钠．因碳酸钠和硝酸银生成的碳酸钡沉淀能溶于硝酸．一定不含硝酸钠，硝酸钠和硝酸银不反应．而在原溶液中加入BaCl2溶液时，不产生白色沉淀，说明在滤液中不含有硫酸根离子，说明原混合物中一定含有氯化钠．
故选：D．
点评 在初中阶段我们所学过的即不溶于水，也不溶于酸的沉淀有两种．一种是氯化银，一种是硫酸钡．所以在题目中若出现了即不溶于水也不溶于酸的沉淀，我们就考虑这两种物质．
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